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Definição de Destilação em Química

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No sentido mais geral, "destilação" significa purificar alguma coisa. Por exemplo, você pode destilar o ponto principal de uma história. Em química, destilação refere-se a um método particular de purificação de líquidos:

Definição de destilação

Destilação é a técnica de aquecer um líquido para criar vapor que é coletado quando resfriado separadamente do líquido original. Baseia-se nos diferentes valores de ponto de ebulição ou volatilidade dos componentes. A técnica pode ser usada para separar componentes de uma mistura ou para auxiliar na purificação.

O equipamento usado para destilação pode ser chamado de aparelho de destilação ouainda. Uma estrutura projetada para abrigar um ou mais alambiques é denominada destilaria.

Exemplo de destilação

A água pura pode ser separada da água salgada por destilação. A água salgada é fervida para criar vapor de forma, mas o sal permanece na solução. O vapor é coletado e deixado resfriar novamente em água sem sal. O sal permanece no recipiente original.

Usos da destilação

A destilação tem muitas aplicações:

  • É usado na química para separar e purificar líquidos.
  • A destilação é usada para fazer bebidas alcoólicas, vinagre e água purificada.
  • É um dos métodos mais antigos de dessalinizar a água. A água destilada remonta a pelo menos 200 dC, quando foi descrita pelo filósofo grego Alexandre de Afrodisias.
  • A destilação é usada em escala industrial para purificar produtos químicos.
  • A indústria de combustíveis fósseis usa a destilação para separar os componentes do petróleo bruto para produzir matéria-prima química e combustível.

Tipos de destilação

Os tipos de destilação incluem:

Destilação em lote - Uma mistura de duas substâncias voláteis é aquecida até ferver. O vapor conterá uma concentração mais alta do componente mais volátil, portanto, mais dele será condensado e removido do sistema. Isso altera a proporção de componentes na mistura fervente, aumentando seu ponto de ebulição. Se houver uma grande diferença na pressão de vapor entre os dois componentes, o líquido fervido se tornará mais alto no componente menos volátil, enquanto o destilado será principalmente o componente mais volátil.

A destilação em lote é o tipo mais comum de destilação usada em laboratório.

Destilação Contínua - A destilação está em andamento, com novo líquido alimentado no processo e as frações separadas são removidas continuamente. Como o novo material é introduzido, as concentrações dos componentes não devem mudar como na destilação em lote.

Destilação Simples - Na destilação simples, o vapor entra no condensador, esfria e é coletado. O líquido resultante tem uma composição idêntica à do vapor; portanto, é utilizada uma destilação simples quando os componentes têm pontos de ebulição muito diferentes ou para separar componentes voláteis de componentes não voláteis.

Destilação fraccionada - A destilação descontínua e contínua pode incorporar destilação fracionada, o que envolve o uso de uma coluna de fracionamento acima do balão de destilação. A coluna oferece mais área de superfície, permitindo uma condensação mais eficiente do vapor e uma separação aprimorada. Uma coluna de fracionamento pode até ser configurada para incluir subsistemas com valores separados de equilíbrio líquido-vapor.

Destilação a vapor - Na destilação a vapor, é adicionada água ao balão de destilação. Isso reduz o ponto de ebulição dos componentes para que possam ser separados a uma temperatura abaixo do ponto de decomposição.

Outros tipos de destilação incluem destilação a vácuo, destilação de caminho curto, destilação por zona, destilação reativa, pervaporação, destilação catalítica, evaporação instantânea, destilação por congelamento e destilação extrativa,